Questões de Química da UDESC 2018 com Gabarito QUÍMICA QUESTÃO 15 Ao entrar em um Laboratório de Química, um estudante depara-se co...
Questões de Química da UDESC 2018 com Gabarito
QUÍMICA
QUESTÃO 15
Ao entrar em um Laboratório de Química, um estudante depara-se com três frascos que estão com os rótulos rasgados. Ao examinar o conteúdo de cada frasco, ele percebe que no primeiro e no terceiro o conteúdo está em estado líquido, e no segundo em estado sólido. Então, o estudante decide colocar o primeiro e o terceiro frasco na geladeira a -4 °C. Após algum tempo, somente o conteúdo do primeiro frasco solidificou.
Sabendo-se que o laboratório é mantido à temperatura constante de 25°C e com base nos dados a seguir:
Composto A: Ponto de Fusão: 10 °C e Ponto de Ebulição: 110 °C
Composto B: Ponto de Fusão: -37 °C e Ponto de Ebulição: 128 °C
Composto C: Ponto de Fusão: 55 °C e Ponto de Ebulição: 179 °C, assinale a alternativa em que estão contidos os compostos do primeiro, do segundo e do terceiro frasco, respectivamente.
A. ( ) Composto B, Composto C, Composto A
B. ( ) Composto A, Composto B, Composto C
C. ( ) Composto C, Composto A, Composto B
D. ( ) Composto A, Composto C, Composto B
E. ( ) Composto C, Composto B, Composto A
Resposta.
QUESTÃO 16
A Figura abaixo representa a estrutura da Fenilalanina, um aminoácido essencial, pois o organismo humano não é capaz de produzi-lo, e necessita dele para a manutenção da vida.
A. ( ) Apresenta sete carbonos com configuração sp² e possui um carbono assimétrico.
B. ( ) Apresenta seis carbonos com configuração sp² e realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
C. ( ) Apresenta a função amida e possui dois carbonos com configuração sp³.
D. ( ) Apresenta a função ácido carboxílico e não é uma molécula quiral.
E. ( ) Apresenta as funções químicas amina e ácido carboxílico e possui um carbono com configuração sp.
Resposta.
QUESTÃO 17
Analise o Quadro que apresenta o número de prótons, elétrons e nêutrons de quatro espécies químicas.
A. ( ) A espécie IV é o átomo de flúor e não apresenta carga.
B. ( ) As espécies I e II são, respectivamente, os elementos enxofre e alumínio e não apresentam cargas.
C. ( ) As espécies III e IV são átomos neutros.
D. ( ) O número atômico da espécie I é 16 e o da espécie III é 20.
E. ( ) As espécies II e III são metais.
Resposta.
QUESTÃO 18
Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:
KMnO4 (s) + HCl (aq) → KCl (aq) + MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l)
Sobre essa reação, analise as proposições.
I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.
II. A reação está balanceada.
III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.
IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.
V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.
Assinale a alternativa correta.
A. ( ) Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras.
B. ( ) Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
C. ( ) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
D. ( ) Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras
E. ( ) Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
Resposta.
QUESTÃO 19
Considere as três soluções aquosas abaixo:
(1) Al(NO3)3 0,10 mol/L
(2) FeCl2 0,133 mol/L
(3) Na2SO4 0,300 mol/L
Assinale a alternativa que representa as informações corretas acerca das temperaturas de ebulição das soluções.
A. ( ) As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, e a solução 3 ponto de ebulição maior.
B. ( ) A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 1< solução 2< solução 3.
C. ( ) A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 2< solução 1< solução 3.
D. ( ) A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 3<solução2 < solução1.
E. ( ) As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, e a solução 3 ponto de ebulição menor.
Resposta.
A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.
A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:
C3H5(NO3)3(l) → N2(g) + O2(g) + CO2(g) + H2O(g) (não balanceada)
Dados: ∆Hf C3H5(NO3)3(l) = -364 kJ/mol; ∆Hf CO2(g) = -393 kJ/mol; ∆Hf H2O(g)= -242 kJ/mol
De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.
A. ( ) -4263
B. ( ) -3725
C. ( ) -1420
D. ( ) -2830
E. ( ) -5690
Resposta.
QUESTÃO 21
O efeito estufa é um processo natural que ocorre na atmosfera, garantindo o aquecimento da superfície da Terra por meio da absorção de energia pelos gases do efeito estufa. Esse processo natural garante que a superfície terrestre tenha uma temperatura média de 15 ºC. Porém, atividades antrópicas têm contribuído para o aumento desses gases do efeito estufa, levando a um maior aquecimento do Planeta. Dentre os gases do efeito estufa, o dióxido de carbono, o metano e o monóxido de dinitrogênio estão entre os principais responsáveis.
Assinale a alternativa que apresenta a geometria das seguintes moléculas: dióxido de carbono, metano e monóxido de dinitrogênio, sequencialmente.
A. ( ) angular – quadrado planar – angular
B. ( ) linear – quadro planar – angular
C. ( ) angular – tetraédrica – angular
D. ( ) linear – tetraédrica – linear
E. ( ) linear – quadrado planar – linear
Resposta.
QUESTÃO 22
O elemento químico arsênio (As) é um metaloide encontrado naturalmente no meio ambiente, sendo as erupções vulcânicas uma de suas principais fontes. Dentre os diversos minerais que contêm arsênio, a arsenopirita (FeAsS) é o mais comum. Esse elemento também pode ser encontrado em alimentos como peixes e crustáceos, e também na cerveja e no vinho branco. Porém, a maior contaminação no homem ocorre por ingestão de água contaminada. Compostos de arsênio foram amplamente utilizados na agricultura como pesticidas. No ramo da medicina veterinária é utilizado como antiparasitário e como aditivo em ração animal. Seu uso também está presente nas indústrias de eletrônicos, como clarificador de vidros e na conservação da madeira.
Analise as afirmativas em relação às informações, no quadro acima.
I. O elemento arsênio pode apresentar estados de oxidação +3 e -3.
II. O raio atômico do elemento arsênio é maior do que o elemento alumínio.
III. O elemento arsênio pode realizar três ou cinco ligações covalentes.
Assinale a alternativa correta.
A. ( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
B. ( ) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
C. ( ) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
D. ( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.
E. ( ) Somente a afirmativa III é verdadeira.
Resposta. QUESTÃO ANULADA!
QUESTÃO 23
O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:
I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.
II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.
III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.
Assinale a alternativa correta.
A. ( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
B. ( ) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
C. ( ) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
D. ( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.
E. ( ) Todas as afirmativas são verdadeiras.
Resposta.
QUESTÃO 24
Em um Laboratório de Química Orgânica existem diversas substâncias químicas, como metanol, acetato de etila, trietilamina e acetato de sódio. Considerando essas quatro substâncias, analise as proposições.
I. A trietilamina não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
II. O acetato de sódio apresenta somente ligações covalentes polares.
III. O acetato de etila é um éter e apresenta ligações covalentes polares.
IV. O metanol apresenta ligações covalentes polares e não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
V. As quatro substâncias apresentam somente ligações covalentes polares e apolares.
Assinale a alternativa correta.
A. ( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
B. ( ) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.
C. ( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.
D. ( ) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
E. ( ) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
Resposta.
QUESTÃO 25
Tradicionalmente, dividem-se os compostos inorgânicos em quatro classes, por apresentarem características semelhantes em termos de reatividade e características químicas.
Sobre esse tema, analise as proposições.
I. Óxidos são compostos binários que têm dois elementos (iônicos ou moleculares). Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o elemento mais eletronegativo.
II. Ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias que, em solução aquosa, geram o íon H3O⁺.
III. CO2 é classificado como um óxido básico, que reage com a água, tornando o meio ácido, devido à produção de ácido carbônico (H2CO3).
IV. A maneira mais simples de se obter um sal é por meio de uma reação de neutralização entre uma base e a água.
V. Em comparação ao ácido clorídrico, o ácido acético é um ácido classificado como forte, pois se ioniza completamente em água.
VI. Sais são péssimos condutores de eletricidade em estado sólido, mas quando dissolvidos em água formam íons, o que possibilita então a condução de eletricidade.
Assinale a alternativa correta.
A. ( ) Somente as afirmativas I, II e VI são verdadeiras.
B. ( ) Somente as afirmativas I, II, IV, V e VI são verdadeiras.
C. ( ) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
D. ( ) Somente as afirmativas I, IV, V e VI são verdadeiras.
E. ( ) Somente as afirmativas I, II, III, IV e V são verdadeiras.
Resposta.
QUESTÃO 26
O ácido ascórbico, C6H8O6, também conhecido como Vitamina C, é utilizado popularmente por suas propriedades terapêuticas. A vitamina C é comercializada em diversas formas, uma das mais comuns é como comprimidos mastigáveis, que contêm ácido ascórbico na sua composição. Além de ser um ácido, a vitamina C também é um agente redutor. Uma das formas para determinar a quantidade de ácido ascórbico, em uma amostra, é titular com uma solução de bromo, Br2, um agente oxidante, conforme equação química abaixo:
C6H8O6(aq) + Br2(aq) → 2 HBr(aq) + C6H6O6(aq)
Um comprimido, contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 20,00 mL de uma solução de bromo, preparada solubilizando 2,25 g de bromo em 100 mL de solução aquosa.
Com base nas informações acima e na equação química, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de bromo preparada e a massa de vitamina C contida no comprimido.
A. ( ) 0,28 mol/L e 1,0 g
B. ( ) 0,045 mol/L e 0,6 g
C. ( ) 0,028 mol/L e 5 g
D. ( ) 0,46 mol/L e 0,5 g
E. ( ) 0,14 mol/L e 0,5 g
Resposta.
QUESTÃO 27
Um aluno mergulhou uma bobina de cobre (6,00 g) em uma solução de nitrato de prata (2,0 g dissolvidos em solução aquosa para 50 mL de volume total). Ele observou, após a ocorrência da reação, a deposição de um sólido acinzentado sobre a bobina de cobre, e também notou que a solução adquiriu uma coloração azul. A massa do sólido cinza foi de 1,2 g e a massa da bobina 5,50 g. As equações abaixo podem ser utilizadas para descrever a reação que ocorre no experimento:
I. A concentração da solução de nitrato de prata é 0,2 mol/L
II. Essa reação pode ser considerada uma pilha com um ΔEº = 0,28 V.
III. A prata oxida nessa reação.
IV. O sólido que se deposita sobre a bobina de cobre é de prata metálica.
V. O cobre é o agente redutor, sofrendo redução.
VI. A quantidade de prata produzida (sólido cinza) foi de 0,011 mol e a quantidade de cobre consumida 0,0079 mol.
Assinale a alternativa correta.
A. ( ) Somente as afirmativas I, II, IV, V e VI são verdadeiras.
B. ( ) Somente as afirmativas III e V são verdadeiras.
C. ( ) Somente as afirmativas I, IV, V e VI são verdadeiras.
D. ( ) Somente as afirmativas I, II, IV e VI são verdadeiras.
E. ( ) Somente as afirmativas I, II, III, IV e V são verdadeiras.
Resposta.
QUESTÃO 28
Um químico que trabalha em um laboratório de pesquisa recebeu a estrutura molecular de alguns polímeros como demonstrados abaixo:
A. ( ) tolueno – água – tolueno
B. ( ) tolueno – água – água
C. ( ) água – tolueno – água
D. ( ) tolueno – tolueno – água
E. ( ) água – água – tolueno
Resposta.
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